题目内容
12．表为周期表前四周期的一部分，关于R、W、X、Y、Z的叙述，正确的是（ ）
| A． | 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 | |
| B． | X的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低 | |
| C． | Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | |
| D． | X、Y元素的氢化物都能与该元素的最高价氧化物的水化物浓溶液发生反应 |
分析 由元素在周期表的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，
A．常压下溴为液体，P、S为固体；
B．氨气分子间含氢键；
C．Z的阴离子电子层比R原子多1个电子层；
D．X、Y元素的氢化物分别为氨气、硫化氢，元素的最高价氧化物的水化物浓溶液分别为浓硝酸、浓硫酸．
解答 解：由元素在周期表的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，
A．常压下溴为液体，P、S为固体，则五种元素的单质中Z单质的沸点不最高，故A错误；
B．氨气分子间含氢键，则X的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高，故B错误；
C．Z的阴离子电子层比R原子多1个电子层，而Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故C错误；
D．X、Y元素的氢化物分别为氨气、硫化氢，元素的最高价氧化物的水化物浓溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，氨气与酸发生化合反应生成盐，而硫化氢与浓硝酸或浓硫酸发生氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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| C． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol |
17．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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| D． | 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl- |
4．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
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