Question

【题目】现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)；

（2）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）取等体积的甲乙两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：pH(甲)________pH(乙)

Answer 1

【答案】 向右 大于 大于

【解析】（1）加水稀释应该使电离平衡正向移动，所以答案为向右。

（2）醋酸是弱酸只能电离很少一部分，盐酸是完全电离的，所以两溶液pH相等时，醋酸的浓度应该远大于盐酸浓度。相同体积的两个溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，因为醋酸的浓度远大于盐酸浓度，所以醋酸需要的氢氧化钠就会大于盐酸需要的氢氧化钠。答案为V(甲)大于V(乙)。

（3）取等体积的甲乙两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，醋酸中加入醋酸钠，醋酸根对于醋酸的电离起到抑制作用，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH升高。而在盐酸中加入氯化钠，对于盐酸的电离没有影响，pH不变。所以pH(甲)大于pH(乙)。