题目内容

下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族
周期
 

ⅠA
 

ⅡA
 

ⅢA
 

ⅣA
 

ⅤA
 

ⅥA
 

ⅦA
 

2
 


 


 


 

①
 

②
 

③
 


 

3
 

④
 


 

⑤
 

⑥
 


 

⑦
 

⑧
 

（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。

（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。

（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。

练习册系列答案
相关题目

(也可表示为）是一种重要的药物中间体，现欲通过如下途径合成：



已知：①R－CNR－COOH

②2CH3CH2Br＋CH3OOC－CH2－COOCH3→＋2HBr

③G(分子式为 C5H8Br4）中氢原子的化学环境均相同。

试根据上述各物质间相互转化关系，回答下列有关问题：

（1）合成该药物中间体所使用的有机原料的结构简式为_________________、________________。

（2）反应⑥的化学方程式：______________；该反应的类型是______________。

（3）若以 F和某溴代烷烃 X 为原料合成化合物，则 X的结构简式为____________________。

已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A～F有如下转化关系：

试回答下列问题：

（1）E中含有的官能团的名称是________，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。

（2）A与NaOH溶液共热时反应的化学方程式为________。

（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1。则B的分子式为________。

（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应。若F苯环上的一氯代物只有两种，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为________。

（5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则G可能有________种结构

“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为( )

A．1，1，3，3－四甲基丁烷

B．2，2，4－甲基庚烷

C．2，4，4－三甲基戊烷

D．2，2，4－三甲基戊烷

制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法正确的是( )

A．淀粉与纤维素互为同分异构体

B．M的分子式为C12H22O11

C．N的结构简式为C2H4O2

D．④的反应类型属于取代反应

在密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是

A．升高温度能加快反应速率

B．增大压强能减慢反应速率

C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

下列化学用语正确的是

A．氟离子的结构示意图：

B．氨分子的电子式：

C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

D．乙烯的球棍模型：

下列离子方程式书写正确的是

A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+ ＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑ ＋10H2O

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0。在1 L 密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________（填字母编号）。

a．增大压强 b．减小压强

c．升高温度 d．降低温度

e．使用催化剂

（2）800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是____________。

A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快

C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

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