Question

【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）在①～⑩元素的电负性最大的是：_____（填化学式）。

（2）⑨元素有____种运动状态不同的电子。

（3）⑩的基态原子的价电子排布式为：_________。

（4）⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是：___，沸点较高的是:____（填化学式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体，它比Na2O的熔点____(填“高”或“低”)。

Answer 1

【答案】F 26 4s24p3 H2O H2O 离子 低

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为Be元素，③为C元素，④为N元素，⑤为O元素，⑥为F元素，⑦为S元素，⑧为K元素，⑨为Fe元素，⑩为As元素，结合元素周期表以及元素的性质进行答题。

（1）非金属性越强，电负性越大。在所给的元素中，氟元素的非金属性最强，则电负性最大的是氟元素，化学式为F，故答案为：F。

（2）由分析可知：⑨为Fe元素，铁元素的原子序数为26，原子核外有几个电子，其原子核外电子就有几种运动状态，所以Fe元素有26种运动状态不同的电子，故答案为：26。

（3）由分析可知：⑩为As元素，As为第四周期第ⅤA族元素，所以原子核外价电子排布式为4s24p3，故答案为：4s24p3。

（4）由分析可知：⑤为O元素、⑦为S元素，同一主族的元素，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，所以O和S元素形成的氢化物中较稳定的是H2O；根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，但水中含有氢键，使得水的熔沸点变大，所以沸点较高的是H2O，故答案为：H2O，H2O。

（5）分析可知：⑦为S元素、⑧为K元素，由S元素和K元素形成的化合物为K2S，属于离子晶体，K2S和Na2O均属于离子化合物，离子电荷相同，离子半径K+＞Na+，S2-＞O2-，Na2O的晶格能比K2S的大，所以K2S的熔点比Na2O的低，故答案为：低。