Question

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                   。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应                           负极反应                       。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10mol/L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤              。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。

有关反应的化学方程式                                                    

劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                               

Answer 1

（1）2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋

（2）装置图

正极反应：Fe^3＋＋e^－＝Fe^2＋（或2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋）

负极反应：Cu＝2Cu^2＋＋2e^－（或Cu－2e^－＝Cu^2＋）

（3）①通入足量氯气将Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe(OH)₃）

（4）CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O 

CuSO₄＋Fe＝FeSO₄＋Cu

不锈钢表面有紫红色物质生成