Question

5．粗盐中除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．某化学兴趣小组的同学提纯粗盐，并利用提纯得到的精盐配制一定物质的量浓度的溶液．请按要求回答下列问题：
（一）称取10.0g粗盐进行提纯．
（1）实验步骤：
a．将粗盐溶解在250mL的烧杯中；b．加过量的Ba（OH）₂溶液；c．加过量的Na₂CO₃溶液；
d．过滤；   e．加适量的盐酸；     f．蒸发滤液．
（2）写出加过量Na₂CO₃溶液发生的所有离子反应方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（二）利用已提纯的精盐配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正确的操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶．
（4）配制NaCl溶液过程中用到主要的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是搅拌、引流．
（5）配制一定物质的量浓度NaCl溶液时，导致浓度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线．

Answer 1

分析 （一）（1）根据实验步骤可知，加入加过量的Ba（OH）₂溶液和过量的Na₂CO₃溶液能除去粗盐中的Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等杂质离子，然后过滤除去生成的沉淀，再加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子，据此分析；
（2）加入Na₂CO₃溶液不但要除去Ca²⁺，还要除去过量的Ba²⁺，据此分析离子方程式；
（二）（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶来分析操作步骤；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器和玻璃棒的作用；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（一）（1）根据实验步骤可知，加入加过量的Ba（OH）₂溶液和过量的Na₂CO₃溶液能除去粗盐中的Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等杂质离子，然后过滤除去生成的沉淀，再加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子，故步骤e是加入过量的盐酸，故答案为：盐酸；
（2）加入Na₂CO₃溶液不但要除去Ca²⁺，还要除去过量的Ba²⁺，故离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓    Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓    Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（二）（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶可知所缺少的是定容，故答案为：定容；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用有搅拌和引流，故答案为：100mL容量瓶；搅拌、引流；
（5）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水对浓度无影响，故A错误；
B．移液时，不慎将液体流到瓶外，则导致溶质的损失，则浓度偏小，故B正确；
C．容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤，则会导致溶质的量偏多，浓度偏高，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．