题目内容

4、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是

A、过滤 B、蒸馏 C、萃取 D、分液

B

【解析】

试题分析：蒸馏是分离沸点不同又互不相溶的液体混合物的方法。

考点：蒸馏的定义

练习册系列答案
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1．下列叙述中不正确的是

A．SO2是大气污染物之一

B．食物腐败变质发生了化学变化

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

8. 在2NO2(红棕色) N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是

A．N2O4和NO2的分子数比为1︰2

B．N2O4和NO2的浓度相等

C．单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成

D．平衡体系的颜色不再改变

16．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、Cl－、NO3-、SO42－ B．K＋、Cu2＋、NO3-、OH－

C．Ba2＋、Cl－、SO42－、NO3- D．Ba2＋、NO3-、H＋、CO32-

9、下列溶液中含Cl－浓度最小的是

Ａ、10ml 0.1mol/L AlCl3的溶液 B、 20ml 0.2mol/LCaCl2的溶液

C、 30ml 0.2mol/LKCl的溶液 D、 100ml 0.25mol/LNaCl的溶液

(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。

（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。

①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。

②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。

③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。

（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。

（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。

（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。

甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。同下列物质不符合此转化关系的是

A．甲为铁，丁为氯气

B．甲为碳酸钠，丁为盐酸

C．甲为碳，乙为一氧化碳

D．甲为氯气，丁为铁

(12分)芳香化合物A(C9H9O3Cl)可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去)。

已知A遇氯化铁溶液变紫色。请回答下列问题：

（1）A、D的结构简式分别为_______________、__________________。

（2）1mol B分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的物质的量比为__________，

（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为_____________。

（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式__________________。

（5）写出由E生成F的化学方程式___________________。

（6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件的同分异构体的结构简式：

____________________、_____________________

①分子中含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④在苯环上只能生成2种一氯取代物。

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾作净水剂 B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

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