题目内容

20 ℃时对0.2 mol·L－1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是

A．保持温度不变，再加0.2 mol·L－1的HA溶液

B．保持浓度不变，降低温度

C．保持温度不变，加水

D．增大压强

练习册系列答案
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100 mL 6 mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体） B．水 C．碳酸氢钠溶液 D．氨水

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金的质量为0．92g

B．图中V2为60

C．整个滴定过程Na+的浓度保持不变

D．合金中Na与Al物质的量之比为2:1

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大

B．通常状况（20℃,101kPa)下的气体摩尔体积大于22.4L/mol

C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol

D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大

下列方程式书写正确的是

A．实验室制取H2：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑

B．实验室制取CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑

C．把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4 = Fe + CuSO4

D．甲烷完全燃烧：CH4 + O2 CO + 2H2O

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：______________、________________。

（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。

简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式： 。

（5）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式： 。

甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

①

②

③

④

甲

C

N2

S

Fe

丙

CO2

NO2

SO3

Fe(NO3)3

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A．①⑥⑦ B．③⑤⑦

C．①④⑦ D．③⑥⑦

下列有关实验操作正确的是

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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