Question

【题目】为研究乙醇的结构及化学性质，进行下列实验。试回答下列问题：

Ⅰ.用如图所示装置来推测乙醇的结构式。

（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是___。

（2）两次实验平均均用乙醇1.15g，收集到气体的体积平均为0.28L（标准状况下）。上实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是___。

Ⅱ.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。（夹持装置已略去）

（3）装置A圆底瓶内的固体物质是___，C中热水的作用是___。

（4）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为___，写出D处发生反应的化学方程式：___。

（5）检验E中的生成物的方法为___。

Answer 1

【答案】增大接触面积以提高反应速率 通过计算可知，2mol乙醇与足量钠反应生成1molH2，说明1mol乙醇分子中存在1mol活泼氢原子 MnO2 使液态乙醇转化为乙醇蒸气 铜粉一会儿变黑，一会变红 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 在洁净的试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液，再加入少量E中的溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛

【解析】

（1）钠与乙醇的反应比较缓慢，实验中将钠粉碎成很小的颗粒，可以增大接触面积以提高反应速率。

（2）钠与乙醇反应放出0.28L氢气（标准状况下），则氢气的物质的量为，1.15g乙醇的物质的量为，则，说明1mol乙醇分子中存在1mo活泼氢原子。

（3）装置A是生成氧气的装置，在二氧化锰催化作用下分解放出氧气，因此装置A圆底烧瓶内的固体物质二氧化锰；乙醇易挥发，C中热水可以使液态乙醇转化为乙醇蒸气。

（4）铜催化氧化乙醇，实际上包括两个过程：一个是铜与氧气反应生成氧化铜，一个是氧化铜氧化乙醇生成铜，因此实验过程中D装置可以看到铜粉一会儿变黑，一会变红。D处发生反应的总方程式为。

（5）E中为含乙醛的水溶液，因此检验E中的生成物的方法为在洁净的试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液，再加入少量E中的溶液，加热煮沸，若试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛。