可溶性钡盐有毒.医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂.医院抢救钡离子中毒患者时.除催吐外.还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液. 已知:Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9,Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10 下列推断正确的是( ) A．不用碳酸钡作为内服造影剂.是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时.若题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知：K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9；K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10

下列推断正确的是(　　)

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba²^＋)＝1.0×10^－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36 mol/L的Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃

练习册系列答案

相关题目

室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl₃溶液反应发生的离子方程式为 Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH^—)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

溴酸银(AgBrO₃)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速率加快

C．60 ℃时溴酸银的K_sp约等于6×10^－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)

A．所得溶液中的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg²^＋)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

四氯化钛(TiCl₄)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意图如下：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

Fe＋2Fe³^＋===3Fe²^＋

2TiO²^＋(无色)＋Fe＋4H^＋===2Ti³^＋(紫色)＋Fe²^＋＋2H₂O

Ti³^＋(紫色)＋Fe³^＋＋H₂O===TiO²^＋(无色)＋Fe²^＋＋2H^＋

加入铁屑的作用是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。

(3)若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe³^＋＋3H₂O的平衡常数K＝________。

(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)

ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是__________________(只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用________方法。

	TiCl₄	SiCl₄
熔点/℃	－25.0	－68.6
沸点/℃	136.4	57.6

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是(　　)

A．NH₄Cl B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄ D．(NH₄)₂SO₄

对于0.1 mol·L^－1的Na₂S溶液，下列判断正确的是 (　　)

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S²^－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)

B．c(Na^＋)＝2c(S²^－)＋c(OH^－)＋c(HS^－)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)

D．向溶液中加入少量NaHS固体，溶液中的离子种数增多

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）：

①28 g氮气所含有的原子数目为N_A

②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N_A

③在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A

④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为N_A

⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N_A

⑦17 g氨气所含电子数目为10N_A

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

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