题目内容
【题目】
(1)该硫酸的物质的量浓度为________________；
(2)实验室用该硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，则
① 需要该硫酸的体积为________mL；
② 有以下仪器： A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶
D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盘天平（带砝码）
G 10mL量筒 H 胶头滴管。配制时，必须使用的仪器有______________（填代号）；
③ 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。
④ 该同学实际配制得到的浓度为0．45 mol·L-1，可能的原因是_________
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 | B．容量瓶洗净后未经干燥处理 |
C．没有将洗涤液转入容量瓶 | D．定容时仰视刻度 |
【答案】（1）18．4mol/L
（2）①6．3②A C E G H（多选错选不给分，少写1或2个给1分）
③C B D F A E④C D
【解析】试题分析：(1)根据题给信息知该硫酸的密度为1.84g/cm3，质量分数为98%，根据公式c=
计算该该硫酸的物质的量浓度为18．4mol/L ；
(2)①配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸需用250mL的容量瓶，根据公式c1V1=c2V2计算V2= c1V1/c2=（250×0.46）/18.4=6.3mL；②该实验的实验步骤为：计算、称量、溶解并却、转移、洗涤、定容、摇匀。根据实验步骤确定实验仪器。配制时，必须使用的仪器有ACEGH；③该实验的实验步骤为：计算、称量、溶解并却、转移、洗涤、定容、摇匀。实验步骤按实验过程先后次序排列为CBDFAE。
④ A、量取浓H2SO4时仰视刻度，量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液的浓度偏高，错误；B、容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液的浓度无影响，错误；C、没有将洗涤液转入容量瓶，溶质损失，所配溶液的浓度偏低，正确；D、定容时仰视刻度，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，正确，选CD。
