Question

（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸．为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论：

 

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（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡．（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据强酸和弱酸稀释相等的倍数后，pH变化情况不一样强酸完全电离，弱酸存在电离平衡，据此回答；
（2）根据醋酸的电离平衡移动的影响因素来回答判断即可，若加入的物质影响醋酸离子的浓度，同时还会引起氢离子的浓度变化，则说明存在电离平衡．

解答： 解：（1）强酸和弱酸稀释相等的倍数后，pH变化情况不一样，可以等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸，故答案为：等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸；
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H⁺；在上述溶液中加入少量的CH₃COONH₄晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c（H⁺）变小，证明醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡．（注意：用CH₃COONH₄晶体而不是用CH₃COONa晶体，是因为CH₃COONH₄在溶液中呈中性，故选择之）．
故答案为：在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H⁺；在上述溶液中加入少量的CH₃COONH₄晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c（H⁺）变小，证明醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸与酸碱指示剂的关系结合影响弱电解质电离的因素来分析解答，知道哪些因素促进醋酸电离、哪些因素抑制醋酸电离，难度不大．