题目内容

【题目】可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，

(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①___；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②____；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③___；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。

【答案】变小 不变 变小 固态或液态 气态

【解析】

（1）正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；

a.若B、C都是气体，则反应是体积增大的，所以气体的平均相对分子质量变小；

b.若B、C都不是气体，则气体的平均相对分子质量不变；

c.若B是气体，C不是气体，则气体的物质的量不变，但质量减小，所以气体的平均相对分子质量变小；

（2）将容器体积增加一倍的瞬间，A的浓度是原来的50%，但最终平衡时A的浓度是原来的60%，说明降低压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以B是液态或固态，C是气态。

练习册系列答案
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实验步骤：

a．仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；

b．称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；

c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。

请回答下列问题：

（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_________________。

（2）步骤a的操作目的是__________________。

（3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是_____________________。

（4）装置C瓶中盛装的药品名称为_____________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为__________________。

（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式__________________。

（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？__________________。

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A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

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②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=________________。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

(3)T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=__________。T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。

(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_____________________。

(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。

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温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有关叙述正确的是

A. 在低温下该反应能自发进行

B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

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