题目内容

8．一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是（　　）
A．0.5QB．5QC．2QD．Q

分析 利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．

解答 解：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，
CaCO3的物质的量为$\frac{100g}{100g/mol}$=1mol，
由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，
即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，
而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，
则放出的热量为Q×2=2Q，
故选：C．

点评 本题考查学生利用化学反应中的元素守恒来分析二氧化碳的量及二氧化碳的量与放出的热量的关系，明确物质的物质的量与热量成正比是解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．按要求完成下列问题
（1）命名：3，4，5-三甲基庚烷
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4
（3）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2
（4）羟基的电子式
（5）顺-2-丁烯的结构简式
（6）某烃A 的质谱图表面其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．C的核磁共振氢谱表明分子中有2种类型的氢原子，峰面积比为2：3． 写出A、B、C的结构简式：A$\stackrel{Cl_{2}}{→}$B$→_{△}^{NaOH乙醇}$C
A．  B．C．．
19．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（　　）
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
16．化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．氢气与氧气的反应中，破坏lmol氢氢键消耗的能量为Q1kJ、破坏1mol氧氧键消耗的能量为Q2kJ、形成lmol氢氧键释放的能量为Q3kJ．下列关系中正确的是（　　）
A．Ql+Q2＜Q3B．Ql+Q2＞2Q3C．2Ql+Q2＜4Q3D．2Ql+Q2＞4Q3
3．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成（　　）
A．NH4C1B．NH4HCO3C．（NH4）2CO3D．（NH4）2SO4
13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl2 FFeCl2
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②红褐色沉淀C与物质E反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
③F与黄绿色气体乙反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在1-100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象．
（4）金属A通常保存在盛有煤油的广口瓶中．
20．下列说法中不正确的是（　　）
A．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体
B．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
C．太阳能、氢能、风能、核能、天然气等都属于新能源
D．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小
17．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B．能发生银镜反应的有机物都是醛
C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
D．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚
18．已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（　　）
A．10种B．9种C．6种D．5种

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