题目内容

19．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（　　）
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

分析 A．失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性，能腐蚀Zn；
C．原电池放电时，电流从正极沿导线流向负极；
D．干电池是一次电池，只能放电不能充电．

解答 解：A．失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，根据电池反应式知，Zn是负极、石墨是正极，故A错误；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性，能腐蚀锌，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故B正确；
C．原电池放电时，电流从正极沿导线流向负极，锌是负极、二氧化锰是正极，所以电流方向是由石墨经外电路流向锌，故C错误；
D．干电池是一次电池，只能放电不能充电，所以只能实现化学能转化为电能，不能电能转化为化学能，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池原理，明确干电池成分及原电池原理是解本题关键，知道正负极的判断方法、电子及电流流向，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．（1）根据官能团的不同对下列有机物进行分类：（填序号）
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨（10）
属于芳香烃的是⑨；属于卤代烃的是③⑥；属于醇的是①；属于酚的是⑤；属于醛的是⑦；属于酮的是②；属于羧酸的是⑧⑩；属于酯的是④．
（2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：（填序号）
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色        ②由乙烯制备聚乙烯
③甲烷与氯气在光照条件下的反应      ④由乙炔制氯乙烯
属于取代反应的是③；属于加成反应的是④；属于加聚反应的是②；属于氧化反应的是①．
10．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（　　）
A．苯B．乙烯C．乙烷D．甲烷
7．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似．下列解释最合理的是（　　）
A．都属于金属元素B．原子半径相差不大
C．原子的电子层数相接近D．原子的最外层电子数相同
14．下列鉴别方法不可行的是（　　）
A．只用溴水一种试剂不能鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳
B．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯和乙酸两种液体
C．不能用李比希法，可用核磁共振氢谱法鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．检验卤代烃中的卤原子种类：先向卤代烃中滴加氢氧化钠醇溶液并加热，冷却后滴加足量稀硝酸酸化，最后滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色，进而确定卤原子种类
4．按要求写出下列物质或官能团的名称：
（1） 的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
（2）中含氧官能团的名称为羟基、酯基．
11．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）
元素代号XWYZQ
原子半径（×10-12m）37646670154
主要化合价+1-1-2+5、-3+1
下列说法正确的是（　　）
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
8．一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是（　　）
A．0.5QB．5QC．2QD．Q
9．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
负极上电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；
正极上电极反应式为：2H++2e-═H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）为4.48L；
②线路中转移电子的物质的量为0.4mol．

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