题目内容
某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．
物质B有如下转化关系：B
C
D
E，E是一种强酸．请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）写出M高温分解的化学方程式 ．
（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）．
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为 ，NH5与水反应能否产生H2 （填“能”与“否”），理由是 ．
（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下） L．
物质B有如下转化关系：B
| X |
| X |
| H2O |
（1）物质A的化学式为
（2）写出M高温分解的化学方程式
（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为
（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）
考点：镁、铝的重要化合物,无机物的推断
专题：元素及其化合物
分析：镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是唯一的碱气体NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，根据元素守恒A含有镁元素，A只含有二种短周期元素所以A是由氮和镁两种元素组成，0.5mol质量为84g-2mol×17g?mol-1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，根据以上分析来解决上述几个问题．
解答：
解：镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是唯一的碱气体NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，根据元素守恒A含有镁元素，A只含有二种短周期元素所以A是由氮和镁两种元素组成，0.5mol质量为84g-2mol×17g?mol-1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，
（1）镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝是NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，0.5mol质量为84g-2mol×17g?mol-1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，是阴阳离子通过离子键形成的离子晶体，故答案为：Mg3N2，离子；
（2）由84g M在高温条件下加热分解得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和2mol气体B（气体体积为标准状况下），aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，则M高温分解的化学方程式为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑，故答案为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑；
（3）由转化B
C
D
E可知，C、是NO，D是NO2，E是硝酸，NO2+NO+H2O=2HNO2，F为亚硝酸依据其弱酸性、氧化性和还原性，亚硝酸比醋酸酸性稍强，而碳酸的酸性比醋酸弱，亚硫酸有强还原性，故不能选择CO2和SO2．故答案为：bd；
（4）NH5的电子式为：
，NH5分子中负一价的氢有强还原性，要与水中正一价的氢发生归中反应生成氢气，
故答案为：能，NH4H中-1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应；
（5）根据得失电子守恒，列出关系式为
4Mg～NH3
4×24g 22.4L
9.6g 2.24L
故答案为：2.24L．
（1）镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝是NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，0.5mol质量为84g-2mol×17g?mol-1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，是阴阳离子通过离子键形成的离子晶体，故答案为：Mg3N2，离子；
（2）由84g M在高温条件下加热分解得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和2mol气体B（气体体积为标准状况下），aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，则M高温分解的化学方程式为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑，故答案为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑；
（3）由转化B
| X |
| X |
| H2O |
（4）NH5的电子式为：
，NH5分子中负一价的氢有强还原性，要与水中正一价的氢发生归中反应生成氢气，故答案为：能，NH4H中-1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应；
（5）根据得失电子守恒，列出关系式为
4Mg～NH3
4×24g 22.4L
9.6g 2.24L
故答案为：2.24L．
点评：本题考查较综合，正确推断元素的解本题关键，根据物质结构和性质来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、1个氢气分子的实际质量约为（
| ||
| B、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L | ||
| C、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2L O2，转移NA个电子 | ||
| D、1mol Na 原子中含有NA个电子 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、原电池是将电能转化为化学能的装置 |
| B、在原电池中，正极上发生氧化反应 |
| C、在原电池中，电子从原电池的正极流向负极 |
| D、在原电池内部，阳离子向正极方向移动 |
下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
| A、豆浆 | B、烟、云、雾 |
| C、NaCl溶液 | D、牛奶 |
下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致使溶液呈酸性的是（ ）
| A、Al2（SO4）3 |
| B、Na3PO4 |
| C、CH3COOH |
| D、NaHSO4 |