题目内容

某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．
物质B有如下转化关系：B
X
C
X
D
H2O
E，E是一种强酸．请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为
 
，属于
 
晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）写出M高温分解的化学方程式
 
．
（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
 
（填序号）．
a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为
 
，NH5与水反应能否产生H2
 
（填“能”与“否”），理由是
 
．
（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）
 
L．
考点：镁、铝的重要化合物,无机物的推断
专题：元素及其化合物
分析：镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是唯一的碱气体NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，根据元素守恒A含有镁元素，A只含有二种短周期元素所以A是由氮和镁两种元素组成，0.5mol质量为84g-2mol×17g?mol-1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，根据以上分析来解决上述几个问题．
解答： 解：镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是唯一的碱气体NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，根据元素守恒A含有镁元素，A只含有二种短周期元素所以A是由氮和镁两种元素组成，0.5mol质量为84g-2mol×17g?mol-1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，
（1）镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝是NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，0.5mol质量为84g-2mol×17g?mol-1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，是阴阳离子通过离子键形成的离子晶体，故答案为：Mg3N2，离子；
（2）由84g M在高温条件下加热分解得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和2mol气体B（气体体积为标准状况下），aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，则M高温分解的化学方程式为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑，故答案为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑；
（3）由转化B
X
C
X
D
H2O
E可知，C、是NO，D是NO2，E是硝酸，NO2+NO+H2O=2HNO2，F为亚硝酸依据其弱酸性、氧化性和还原性，亚硝酸比醋酸酸性稍强，而碳酸的酸性比醋酸弱，亚硫酸有强还原性，故不能选择CO2和SO2．故答案为：bd；
（4）NH5的电子式为：，NH5分子中负一价的氢有强还原性，要与水中正一价的氢发生归中反应生成氢气，
故答案为：能，NH4H中-1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应；
（5）根据得失电子守恒，列出关系式为  
  4Mg～NH3
 4×24g        22.4L
 9.6g          2.24L 
故答案为：2.24L．
点评：本题考查较综合，正确推断元素的解本题关键，根据物质结构和性质来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
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海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
海水中盐的开发利用：
（1）海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和
 
池．
（2）目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用
 
．（写一点即可）
A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D的元素符号
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D元素位于元素周期表第
 
 周期第
 
 族，写出实验室制取D单质的化学方程式
 
．
（3）A、D两种单质形成的化合物存在
 
（填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在
 
（填“共价键”或“离子键”）．
对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
cc(C)?cd(D)
ca(A)?cb(B)
=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol
H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
 
．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
 
b（填“＞”“＜”或“=”）．
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族．
（2）Z2+的核外电子排布式是
 
，Y元素基态原子最外层的电子排布图为
 
．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
 
．
（4）已知下列数据：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、1个氢气分子的实际质量约为（
1
NA
）g
B、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L
C、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2L O2，转移NA个电子
D、1mol Na 原子中含有NA个电子
下列说法中，正确的是（　　）
A、原电池是将电能转化为化学能的装置
B、在原电池中，正极上发生氧化反应
C、在原电池中，电子从原电池的正极流向负极
D、在原电池内部，阳离子向正极方向移动
下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
A、豆浆B、烟、云、雾
C、NaCl溶液D、牛奶
下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致使溶液呈酸性的是（　　）
A、Al2（SO4）3
B、Na3PO4
C、CH3COOH
D、NaHSO4

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