题目内容

用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是

A．向AgNO3溶液中通入少量HCl B．向H2SO3溶液中通入Cl2

C．向FeI2溶液中通入少量Cl2 D．向NaOH溶液中通入少量Cl2

练习册系列答案
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将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是

A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0．4mol B．混合气体中含NO21． 12 L

C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol D．消耗氧气的体积为1．68 L

（10分）【选修3：物质结构与性质】

Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：

（1）基态Fe3＋的价电子排布式可表示为 。

（2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。

Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（3）NH3空间构型为 ；

（4）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为 。

（5）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为 g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO3－

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－

C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋

B

AlCl3溶液中滴加过量的氨水

先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解

氢氧化铝能溶于氨水

C

铝箔插入稀硝酸中

无明显现象

铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上

试纸变黑色

浓硫酸具有脱水性

与9．6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．9．6 g B．6．9 g

C．4．6 g D．2．3 g

把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是

A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生

C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜

（12分）芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．

请回答下列问题：

（1）请写出A的分子式 。

（2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol。

（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： 。

a．消去、加成、水解、酸化 b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化 d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类型是 。

（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式： 、 。

①苯环上只含有两个侧链

②有两个酯基

③能发生银镜反应

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