题目内容
如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（ ）
A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH
B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
A
【解析】
试题分析：A．M接负极，N接正极，总电解方程式是：2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，当两极产生气体总量为标准状况22.4 L时，每个电极产生0.5mol的气体，所以生成1 mol NaOH，正确；B．M接负极，N接正极，由于在阴极Fe电极H+不断放电，所以该区域的溶液显碱性，在溶液中滴人酚酞试液，Fe电极周围溶液变红,错误；C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，电解的总方程式是：2CuSO4＋2H2O2Cu+ O2↑＋2H2SO4, 烧杯中产生红色沉淀，错误；D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，由于阳极是活性电极Fe,电极失去电子，发生反应：Fe-2e-=Fe2+；在阴极Cu上发生反应：Cu2++2e-=Cu。则不可实现在铁上镀铜，错误。
考点：考查电解原理的应用的知识。
CuSO4＋H2↑(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
A．2v(H2)正=3v(NH3)逆 B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。
2H+ + S2－
Cu + O2↑+ 4H+