题目内容

辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是

A．③⑤ B．②④ C．④⑤ D．①③

练习册系列答案
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在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是

A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定

B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定

C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构

D．稀有气体的原子核所带电荷较多

现有下列物质：

①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸

⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ Fe(OH)3胶体 ⑧蔗糖，

（1）其中属于电解质的是 ，

（2）写出FeCl3的电离方程式：__________________________，

（3）写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，

（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，

停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做 。

下列叙述正确的是

A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量

B．摩尔质量即相对分子质量

C．摩尔是物质的量的单位

D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖。Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：

（1）请画出氯离子结构示意图： 。

（2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式： 。

（3）FeCl3可用作净水剂。室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3=4.0×10－39]）

（4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl2 与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为 。

（5）ClO2是高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2。已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为：

NaClO2 + NCl3 + H2O→ClO2↑+NH3↑+ NaCl + （未配平）。

①该反应中未知的生成物是 （填化学式）。

②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 。

下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－=4OH－＋18O2↑

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋= Fe3＋＋4H2O

限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合

2H＋＋CO32－=CO2↑＋2H2O这个离子方程式的化学方程式共有

A．15个 B．12个 C．9个 D．6个

某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：

测定时间／min

0

1

2

3

4

5

pH

4.9

4.7

4.5

4.4

4.4

4.4

下列有关说法不正确的是（ ）

A．雨水的酸性持续减弱

B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定

C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响

D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

B．1.0 mol•L-1FeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-

C．1.0 mol•L-1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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