题目内容

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000 mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

(1)配平离子方程式：________

(2)滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00 mL，消耗0.100 mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00 mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是________．

(3)下列操作会导致测定结果偏高的是________

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

答案：
解析：

　　(1)2MnO＋5HSO＋1H⁺——2Mn²⁺＋5SO＋3H₂O

　　(2)0.2000 mol/L

　　(3)ACD

练习册系列答案

四项专练系列答案

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：MnO₄^-+HSO₃^-+H⁺--Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O
（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是__ mol/L．

现有0.1 mol/LNaHA溶液pH=1：

（1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：

混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

①做此实验滴定终点的现象是：

②下列操作会导致测定结果偏高的是

A.滴定前读数准确滴定后俯视读数

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡

C.滴定前锥形瓶未干燥

D.不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E.未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

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