Question

下列化学事实及其解释都正确的是（　　）

• A、升高温度，水的离子积增大，原因是水的电离是吸热的过程
• B、因为氧化铝是一种原子晶体，所以氧化铝熔点高
• C、将pH均为3的醋酸和盐酸溶液分别稀释10倍后，因醋酸是弱电解质，导致稀释后醋酸溶液的pH值大于盐酸
• D、第VIA族元素简单氢化物中，水的沸点较为异常，这是因为水分子间存在较强的共价键

Answer 1

考点：水的电离,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,氢键的存在对物质性质的影响,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：化学键与晶体结构,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、水电离属于吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B、氧化铝属于离子化合物；
C、醋酸为弱酸，加水稀释，促进醋酸的电离；
D、H₂O中存在氢键，沸点最高，氢键不属于共价键；

解答： 解：A、水的电离属于吸热反应，故升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积增大，故A正确；
B、氧化铝属于离子化合物，工业常用得解氧化铝制取单质铝，故B错误；
C、醋酸为弱酸，加水稀释，促进醋酸的电离，则将pH=3的盐酸和醋酸溶液分别稀释10倍后，醋酸溶液的pH变化小，故C错误；
D、H₂O中存在氢键，故水的沸点最高，但氢键不是共价键，故D错误，
故选A．

点评：本题主要考查的是水的电离、晶体类型判断、弱酸的电离与pH变化的关系、氢键等，容易出错的是D选项，氢键不是化学键．