题目内容
已知：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 吸收热量：Q |
下列说法中不正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
D．平衡时，容器①和②中CO2的浓度相等
练习册系列答案
相关题目
件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0
C2H4（g）①
H2（g）＝N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5（g） 
4 NO2（g） + O2（g） ΔH ＞ 0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是（ ）
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c（N2O5）/ mol•L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．500 s内用O2表示的平均速率为1.48×10－3 mol•L－1•s－1
B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 ＞ T2，则K1 ＜ K2
C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5） ＞ 5.00 mol•L－1