题目内容
下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（ ）
| A、可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
| B、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致 |
| C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 |
| D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+ |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：金属概论与碱元素
分析：A、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气；
B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；
C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；
D、钠元素焰色反应为黄色；
B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；
C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；
D、钠元素焰色反应为黄色；
解答：解：A、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换镁，故A错误；
B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；
C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故C错误；
D、钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+，故D正确；
故选D．
B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；
C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故C错误；
D、钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属性质的理解应用，注意钝化现象是发生了氧化还原反应，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不合理的是（ ）
| A、FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成 |
| B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解 |
| C、“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应 |
| D、氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
下列类比关系正确的是（ ）
| A、乙醇在铜的催化作用下与O2反应生成CH3CHO，则2-丙醇在铜的催化作用下也与O2反应生成CH3CH2CHO |
| B、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
| C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 |
| D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 |
自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来．金属是当今社会最不可缺少的材料之一．下列有关金属的说法不正确的是（ ）
| A、铜比铝先获得成功冶炼原因是，铜矿较易还原，铝矿很难还原 |
| B、目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，大量使用的不是纯金属而是它们的合金 |
| C、生铁易生锈不耐蚀，但纯铁具有耐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁 |
| D、废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染 |
下列有关物质颜色的说法正确的是（ ）
| A、铝与铜单质均为银白色 |
| B、铁粉为银白色 |
| C、Cu2O与CuO的颜色不同 |
| D、硫酸铜粉末为蓝色 |
下列金属用途与性质不相对应的是（ ）
| A、用铜做电线是由于其导电性良好 |
| B、用钨做灯丝是因为其熔点高 |
| C、铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 |
| D、用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高 |
下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是（ ）
| A、铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物 |
| B、过量的铁粉在氯气中燃烧，生成FeCl2 |
| C、相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同 |
| D、Na在氧气中燃烧主要生成Na2O |
以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（ ）
| A、Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3 |
| B、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO |
| C、Fe→FeCl3→CuCl2→Cu（OH）2 |
| D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2 SiO3 |
