Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A
• B、200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-总数为N_A
• C、在标准状况下，含4n mol HCl浓盐酸与足量的MnO₂反应生成Cl₂分子的个数等于nN_A
• D、6g金刚石所含碳碳键数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．2g氢气的物质的量为1mol，得到1mol氢气需要转移2mol电子；
B．硫酸铝溶液中铝离子部分水解，导致铝离子数目减少；
C．随着反应的进行，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以生成的氯气的物质的量小于nmol；
D．金刚石中，每个C与其它4个C形成碳碳键，所以1个碳原子平均形成：

1

2

×4=2个共价键．

解答： 解：A．生成2g氢气，氢气的物质的量为1mol，转移的电子的物质的量为2mol，转移的电子数目为2N_A，故A正确；
B．200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铝0.2mol，0.2mol硫酸铝中含有0.4mol铝离子、硫酸根离子0.6mol，二者总物质的量1mol；由于硫酸铝溶液中铝离子部分水解，所以溶液中Al³⁺和SO₄^2-总数小于N_A，故B错误；
C．稀盐酸不与二氧化锰反应，所以含4n molHCl浓盐酸与足量的MnO₂反应生成Cl₂分子的物质的量小于nmol，反应生成Cl₂分子的个数小于nN_A，故C错误；
D．6g金刚石中含有0.5molC，金刚石中1mol碳原子平均形成2mol碳碳键，所以0.5molC形成了1mol碳碳键，所含碳碳键数为N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确金刚石的空间结构，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意铝离子的水解情况．