题目内容

将醋酸溶液加入到某烧碱溶液中，当所得的溶液pH为7时，在溶液中

A．

醋酸过量

B．

只存在醋酸钠

C．

醋酸与烧碱物质的量相等

D．

烧碱过量

答案：A
解析：

因醋酸与烧碱反应时生成的醋酸钠水解呈碱性，所以必须酸过量才可能使pH＝7．


练习册系列答案
相关题目
（2010?广州一模）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．
③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．
回答下列问题：
（1）步骤①中“样品预处理”的方法是
B
B
．（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至
A（或C）
A（或C）
．（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：
静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊
静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊

（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有
酸式滴定管、100mL容量瓶
酸式滴定管、100mL容量瓶
．
（4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为
V×10-4mol
V×10-4mol
，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
8.8×10-3V
m
×100%
8.8×10-3V
m
×100%
，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）
市面上销售的热敷袋种类有很多，如：
（1）可以循环使用的液体热敷袋：该类热敷袋内所装的液体是醋酸钠的过饱和水溶液，使用时仅需轻压热敷袋内的金属片形成结晶核以引发醋酸钠结晶；再生时则仅需将已固化的热敷袋置入热水中（或以微波加热）直至全部晶体溶解后，取出冷却至室温即可再次使用．请认真阅读上面材料，回答以下问题：
①此类热敷袋释放热量的原理是：
 
；
②热敷袋内溶液溶质结晶的条件是：
 
、
 
；
③若该醋酸钠过饱和溶液恰好完全结晶形成CH3COONa?3H2O，则该过饱和溶液中溶质的质量分数是：
 
．
（2）某种一次性使用的固体热敷袋：使用时从不透气的塑料袋中取出，让内袋（微透气膜）暴露在空气里，能产生40℃～60℃的热度，维持12-20小时．用完后袋内有大量红色物质．为了探究这类热敷袋的主要成分，某兴趣小组开展了如下研究：查阅了有关资料，找到以下两种配方：
i 40g铁粉、20g活性炭、10g氯化钠；
ii 30g铁粉、10g铝粉、15g活性炭、10g氯化钠．
之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：
①这类热敷袋释放热量的原理是
 
；
②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松结构的强吸附性，吸附空气中的水蒸气形成溶液；其二是
 
；
③为了探究配方ii中铝粉的存在，设计了实验方案是：
a、剪开热敷袋，取出少许内容物置于烧杯中，加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分溶解；
b、
 
；
C、
 

…（可以不填满；步骤若不够，请自行添加）
已知：i茜素-s溶液是Al3+离子特色检验试剂，与Al3+产生玫瑰红色絮状沉淀．
ii Fe3+存在能干扰Al3+的检验
iii 浓度均为4mol?L-1的醋酸-醋酸钠缓冲溶液能将溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe3+．
在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
（1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
（3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制备：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加热 
.
 
2NaNO2+O2↑
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
 
．
A．亚硝酸盐是还原剂                　　B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　        D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
 
．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
①KMnO4溶液在滴定过程中作
 
（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程
 
（填“要”或“不要”）另加指示剂．
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
 
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
 
g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
 
 mol．
在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐。如亚硝酸钠（NaNO2）等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为
Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________．
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
①KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂” “还原剂”），该滴定过程________（填“要”或“不要”）另加指示剂。
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。_______________________________________
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%。
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是__________g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量__________mol。
某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．
③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．
回答下列问题：
（1）步骤①中“样品预处理”的方法是______．（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至______．（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：______
（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有______．
（4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为______，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为______，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）

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