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（6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：
  
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是        (填写编号)
①只有还原性      ②还原性和酸性      ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（1）2  16  2  2  5  8  H2O
（2）②
略
练习册系列答案
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XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
（1）配平反应的离子方程式：
_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O →     MnO4-+____Xe↑+___H+
（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。
（3）发生氧化反应的物质（或微粒）是_______________。
①此时转移电子_____________mol。
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：
（）配平下列反应的化学方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4    CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
（2）反应的氧化剂是            ，氧化产物的电子式            ；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是            （填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是            mol。
六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。
(1)配平下列主要反应的化学方程式。
H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有__________________ (用化学式表示)。
(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水，需要绿矾_________ g。
（4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式                  ；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为        ，有    mol氧化剂被还原。
配平下列氧化还原反应方程式：
 K2S +   HNO3 == KNO3 + NO↑+ S + H2O
当反应中有3mol电子发生转移时,有    mol HNO3参加反应。
实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ）
A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定混合溶液中，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是
A．2∶1B．1∶3C．1∶2D．3∶11

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