题目内容
18．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质不与其中离子反应的是（ ）| A． | CuCl2 | B． | BaCl2 | C． | HNO3 | D． | NaOH |
分析 A．氯化铜不与H+、Fe2+、SO42-发生反应；
B．氯化钡与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
D．氢氧化钠与氢离子、亚铁离子反应．
解答 解：A．H+、Fe2+、SO42-离子都不与CuCl2反应，满足条件，故A正确；
B．BaCl2与SO42-反应生成难溶物硫酸钡，故B错误；
C．HNO3能够氧化Fe2+，不符合条件，故C错误；
D．NaOH能够与H+、Fe2+发生反应，不满足条件，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意熟练掌握离子反应发生条件，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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9．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生如下反应：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 上述反应中氯元素被还原 | |
| B． | 上述反应中转移电子的物质的量为15 mol时，消耗3 mol P | |
| C． | 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 | |
| D． | P2O5是P被氧化后所得的产物 |
6．实验室可用右图所示的装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ）
| A． | NH3 | B． | SO2 | C． | HCl | D． | O2 |
13．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（ ）
| A． | 氯水 | B． | Na2SiO3溶液 | C． | 浓HNO3 | D． | FeSO4 |
10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 均为白色固体 | B． | 受热均易分解 | ||
| C． | 其水溶液均显碱性 | D． | 均能与硫酸反应 |
7．已知常温下在溶液中可以发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
由此可以确定Ce4+、Ce3+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（ ）
Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
由此可以确定Ce4+、Ce3+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（ ）
| A． | Ce4+、Ce3+、Fe3+ | B． | Ce4+、Fe3+、Ce3+ | C． | Fe3+、Ce4+、Ce3+ | D． | Ce3+、Ce4+、Fe3+ |
17．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
| 化合物 | 相对分子质量 | 密度/g/cm3 | 沸点/℃ | 溶解度/100g水 |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．