题目内容

20．对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸能产生无色气体，则一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有Ag+
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+

分析 A、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和盐酸反应产生二氧化碳；
B、硫酸根离子、银离子均可以和氯化钡之间反应生成白色沉淀；
C、铵盐可以和强碱之间在加热条件下反应生成氨气；
D、含有钙离子和钡离子的溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失．

解答 解：A、溶液加入稀盐酸能产生无色气体，则可能有CO32-、HCO32-中的至少一种，故A错误；
B、硫酸根离子、银离子均可以和氯化钡之间反应生成白色沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则有Ag+或是硫酸根离子中的至少一种，故B错误；
C、铵盐可以和强碱之间在加热条件下反应生成氨气，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+，故C正确；
D、含有钙离子和钡离子的溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可以是含有钡离子或是钙离子中的至少一种离子，故D错误．
故选C．

点评 离子的特征离子反应是离子检验的依据，注意离子反应的应用，难度不大．

练习册系列答案
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10．t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.5mol/L．试求：
（1）x=2；    
（2）A的转化率为多少？
（3）t℃时该反应的平衡常数．（注：写出必要的计算过程）
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离出的H+浓度c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑤C．①⑤⑥D．①④⑤
8．某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之发生反应KIO3→I2
（1）则该反应的还原剂是AsH3，氧化剂是KIO3．
（2）该反应中，发生氧化反应的过程是AsH3→H3AsO4．
（3）根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KIO3＞H3AsO4     b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．还原性：AsH3＞I2    d．还原性：I2＞AsH3．
15．（1）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．
（2）实验室需要2.0mol•L-1NaOH溶液90mL，用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为8.0g；
（3）将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
①所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2.0mol/L
②反应中生成的H2在标准状况下的体积为2.24L．
5．写出下列离子方程式：
（1）醋酸溶解水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．
（2）氧化亚铁溶于硫酸FeO+2H+=H2O+Fe2+．
（3）氢氧化钡中和硫酸2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
12．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．
（2）将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②若温度不变，减小反应投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-aKJ/mol
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是CD．（填字母编号）
A．升高温度         B．加入催化剂     C．缩小容器体积  D．增加H2的浓度     E．分离出二甲醚．
9．下列两种粒子的半径大小排列正确的是（　　）
A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．?Μγ2+＞Na+
18．在一定温度下，将3mol A和1mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5mol•L-1，请填写下列空白：
（1）x的值等于2．
（2）该反应的化学平衡常数K=$\frac{16}{27}$（用分数表示），升高温度时K值将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此时v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）若维持温度和体积不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol A和1mol B，达到新的平衡时，A的体积分数为37.5%．

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