Question

（1）2mol O₂和3mol O₂的质量之比______，分子数之比______，同温同压的密度之比______，含氧原子数之比______，同温同压的体积之比______．
（2）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为______，推断的依据为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据m=n?M计算质量，根据N=n?N_A计算分子数，根据同温同压下密度之比等于相对分子质量之比计算密度关系，根据分子组成计算原子数之比，根据V=n?V_m计算体积之比；
（2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2O_xF_y3O₂+2F₂，则可推断化学式；
解答：解：（1）根据m=n?M可知，2mol O₂和3mol O₂的质量之比等于物质的量之比，为2：3；
根据N=n?N_A可知，分子数之比等于物质的量之比，为2：3；
由n=可知，，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，因为同种气体，则密度比为1：1；
对于氧气来说，氧气的物质的量越多，氧原子数越多，含氧原子数之比等于氧气的物质的量之比，为2：3；
根据V=n?V_m可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，为2：3，
故答案为：2：3；2：3；1：1；2：3；2：3；
（2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2O_xF_y3O₂+2F₂，则A化学式为O₃F₂．
故答案为：O₃F₂；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．
点评：本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件．