题目内容
在分析H、O、C、N、Na、Al、F、S、Cl等元素的化合价的基础上探索：为什么有的元素只有正价而没有负价，有的元素只有负价而没有正价，而有些元素则既有正价又有负价?同一元素的最高正价与最低负价在数值上有何关系？
金属元素的最外层电子数一般≤3个，表现为易失电子，而很难得电子，非金属元素的最外层电子数一般≥4个，在化学反应中既可以得电子显负价，又可以失电子显正价，但是对于O、F两种元素，由于其原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强，所以二者在化合物中只显示负价。对于非金属元素来说，其最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。
练习册系列答案
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美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，试回答下列问题：
（1）同主族的不同元素的电负性变化的规律是： 同周期中不同元素的电负性变化的规律是：
（2）预测周期表中，电负性最小的元素位于第 周期 族（放射性元素除外）．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
（1）同主族的不同元素的电负性变化的规律是：
（2）预测周期表中，电负性最小的元素位于第
的取值范围是 。