下列关于化工生产中的原理和方法的说法中.正确的是A.工业制漂白粉通常是将氯气与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应B.硫酸工业中.SO2氧化成SO3时.为了提高SO2的转化率通常采用高压条件C.合成氨工业中使用催化剂.能促使平衡N2+3H22NH3向正方向移动D.氨碱工业中.阳极发生氧化反应生成了H2和NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于化工生产中的原理和方法的说法中，正确的是

A.工业制漂白粉通常是将氯气与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应

B.硫酸工业中，SO₂氧化成SO₃时，为了提高SO₂的转化率通常采用高压条件

C.合成氨工业中使用催化剂，能促使平衡N₂+3H₂2NH₃向正方向移动

D.氨碱工业中，阳极发生氧化反应生成了H₂和NaOH

A 常压时，SO₂的转化率已经很高，不需要采用高压，B项错.催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，C项错.氯碱工业中，阳极产物是Cl₂，D项错.

练习册系列答案

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（Ⅰ）多项选择题
下列关于化工生产的叙述正确的是

．
A．炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
B．离子交换膜法制碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
C．工业制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
D．黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位．世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨．海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田，利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂．
（1）写出该化肥厂生产H₂的化学反应方程式

．
（2）在硫酸的工业生产中，往往会增大O₂的比例来提高SO₂的转化率，在合成氨生产中是否会采用相同的方法，请说明理由．

．
（3）在制取原料气体的过程中，常混有一些杂质，在进入合成塔之前必须将杂质除去，原因是

．例如除去CO是先将其氧化成CO₂，然后常用

吸收．
（4）下图是氨的产率与温度的关系，曲线1表示平衡时氨的产率，曲线2表示反应进行一段时间但还未达到平衡时氨的含量．请分析A点氨的含量小于B的原因

．在实际生产中，温度往往采用500℃而不用400℃的原因是

．

（5）在合成氨的生产过程中会产生大量CO₂，该化肥厂与俄罗斯塔氏集团合作，利用这些CO₂建设一个年产52万吨的小颗粒尿素加工厂，再进一步加工成氮磷钾复合肥，请写出该合成尿素反应的化学方程式

，请写出该设计的优点

．

甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统方法是采用CuO—ZnO/γAl₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂CH₃OH，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法是2CH₄+O₂2CH₃OH。

下列关于新法和旧法的说法正确的是

A.旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B.旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势

C.新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D.新法生产中，需控制V(CH₄)/V（O₂）=9∶1，目的是提高空气中氧气的转化率

（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。原子经济百分数的计算公式为：