题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈 | B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | C、反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大 | D、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2kJ?mol-1则△H1＜△H2 |
分析：A、马口铁是镀锡、白铁皮是镀锌，根据金属想活泼性判断；
B、根据△G=△H-T△S＜0反应自发进行来判断；
C、根据温度对速率和平衡的影响分析；
D、单质越活泼，具有的能量越高，反应放出热量越多．
B、根据△G=△H-T△S＜0反应自发进行来判断；
C、根据温度对速率和平衡的影响分析；
D、单质越活泼，具有的能量越高，反应放出热量越多．
解答：解：A、马口铁是镀锡，Sn的活泼性比Fe弱，形成原电池时Fe作负极被腐蚀；白铁皮是镀锌，Zn的活泼性比Fe强，形成原电池时Zn作负极被腐蚀，Fe被保护，故A错误；
B、当△G=△H-T△S＜0反应自发进行，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；
C、反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）增大，平衡逆移，H2的平衡转化率减小，故C错误；
D、单质越活泼，具有的能量越高，反应放出热量越多，因为活泼性：氯气＞溴蒸气，所以氯气与氢气反应放出的热量多，Q1＞Q2，所以已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，则△H1＜△H2，故D正确；
故D正确．
B、当△G=△H-T△S＜0反应自发进行，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；
C、反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）增大，平衡逆移，H2的平衡转化率减小，故C错误；
D、单质越活泼，具有的能量越高，反应放出热量越多，因为活泼性：氯气＞溴蒸气，所以氯气与氢气反应放出的热量多，Q1＞Q2，所以已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，则△H1＜△H2，故D正确；
故D正确．
点评：本题考查了原电池原理、反应自发性的判断、温度对速率和平衡的影响、反应放热的判断等，考查了知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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