某温度下.在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2.发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态.测得容器中气体压强变为原来的90%．求(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率,(2)该反应中SO2的平衡转化率．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂+O₂

2SO₃反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求
（1）以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
（2）该反应中SO₂的平衡转化率．

分析：设平衡时转化的氧气的物质的量为x，根据同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算反应的氧气的物质的量，进而计算出反应的三氧化硫的物质的量，则可求出反应速率；根据反应方程式计算出反应的二氧化硫的物质的量，进而求出反应中SO₂的平衡转化率．

解答：解：设平衡时转化的氧气的物质的量为x，利用三段式法计算．
2SO₂+O₂

2SO₃
初始     0.3mol  0.2mol          0
变化        2x   x               2x
平衡  0.3mol-2x  0.2mol-x        2x
同温同体积下

0.3mol-2x+0.2mol-x+2x

0.3mol+0.2mol

=90%
解得x=0.05mol，
（1）平衡时n（SO₃）=2×0.05mol=0.1mol，则v(SO3)=

2×0.05mol

2L×5min

=0.01mol?L-1?min-1
答：以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率为0.01mol/（L?min）．
（2）平衡时反应的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，则SO₂的转化率为

2×0.05mol

0.03mol

×100%=33.3%
答：该反应中SO₂的平衡转化率为33.3%．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，题目难度不大，本题注意根据阿伏伽德罗定律，利用三段式法计算．

练习册系列答案

2C（g）+2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为

；
Ⅱ某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂+O₂ 2SO₃反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为

33.3%

．

（6分）【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g) 2C(g)＋2D（g），

反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为；

（2）反应前A的物质的量浓度是；

【Ⅱ】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂ ，发生2 SO₂ ＋ O₂ 2 SO₃反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为______________。

（8分）[Ⅰ] 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），

反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为；

（2）反应前A的物质的量浓度是；

（3）平衡后，生成物D的浓度为；

[Ⅱ] 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO₂和0.2mol O₂ ，发生2 SO₂ ＋ O₂ 2 SO₃反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为______________。

（5分）某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求
⑴以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
⑵该反应中SO₂的平衡转化率。

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