Question

Ⅰ将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）  2C（g）+2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为

0.04mol?L^-1?s^-1

；
（2）反应前A的物质的量浓度是

1.5mol?L^-1

；
（3）平衡后，生成物D的浓度为

0.4mol?L^-1

；
Ⅱ某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂+O₂ 2SO₃反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为

33.3%

．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）根据化学反应速率公式计算；
（2）根据C的物质的量计算A反应的物质的量，A反应前的物质的量等于A反应的物质的量加剩余的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算；
（3）根据C的物质的量计算生成物D的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算；
Ⅱ温度、体积不变的密闭容器中，反应前后气体的物质的量之比等于压强之比，从而算出反应后混合气体的物质的量，结合方程式，根据反应前后气体减少的物质的量计算参加反应的SO₂的物质的量，利用转化率公式计算SO₂的转化率．

解答：解：Ⅰ（1）反应前C的物质的量为0．反应后C的物质的量为0.8mol，所以C的物质的量的变化量为0.8mol，
v（C）=

△C

△t

=

△n

V△t

=

0.8mol

2L .10s

=0.04mol?L^-1?s^-1
故答案为：0.04mol?L^-1?s^-1；
（2）3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
 反应前                   0            0
  反应   1.2mol    0.4mol   0.8 mol      0.8 mol       
  平衡  1.8mol    0.6mol     0.8 mol   0.8 mol       
  所以A反应前的物质的量为1.2mol+1.8mol=3.0mol
C（A）=

n

V

=

3.0mol

2L

=1.5 mol?L^-1；
故答案为1.5 mol?L^-1
（3）通过（2）知，D的物质的量为  0.8 mol，C（D）=

n

V

=

0.8 mol

2L

=0.4 mol?L^-1     
故答案为0.4 mol?L^-1
Ⅱ温度、体积不变的密闭容器中，反应前后气体的物质的量之比等于压强之比，所以反应后的气体物质的量为反应前的90%，反应前后气体的物质的量减少了（0.3mol+0.2mol）×（1-90%）=0.05mol，根据气体减少的物质的量计算反应的二氧化硫的物质的量，2SO₂（g ）+O₂（g ）?2SO₃（g ）  气体体积减少1
                 2 mol                                 1mol 
                 0.1mol                                  0.05mol
SO₂的转化率为

0.1mol

0.3mol

×100%=33.3%
故答案为  33.3%

点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，知道“在温度、体积不变的密闭容器中，反应前后气体的物质的量之比等于压强之比”，是解Ⅱ题的关键，本题是利用了差量法进行解答的．