Question

按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：

（1）平面三角形分子：分子式_____________，中心原子杂化方式是___________________。

（2）三角锥形分子：分子式______________，VSEPR模型为                        。

（3）正四面体形分子：结构式______________，中心原子杂化方式是__________________。

（4）互为等电子体的两对物质的分子式：N₂和_____________，CO₂和_________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）BF₃     SP²    （2）NF₃        四面体形

（3）    SP³          （4）CO    N₂O

【解析】

试题分析：在第二周期元素形成的分子中，属于平面三角形的是BF₃，中心原子没有孤对电子，所以是sp2杂化；属于三角锥形的是氨气，中心原子氮原子含有（5－3×1）÷2＝1，所以VSEPR模型为四面体型；属于正四面体型结构的是四氟化碳，结构式是，中心原子没有孤对电子，属于sp3杂化；原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，所以和 互为等电子体的是CO，和CO₂互为等电子体的是N₂O。

考点：考查分子的空间构型、杂化轨道以及等电子体的判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。试题紧扣教材，难易适中，基础性强。旨在培养学生灵活运用基础知识甲基实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。