题目内容

19．下列说法中正确的是（　　）
①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 
③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 
④所有的配合物都存在配位键  
⑤所有含极性键的分子都是极性分子 
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 
⑦所有的原子晶体都不导电．
A．①②③B．①⑦C．④⑥⑦D．①④⑥

分析 ①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化后的各轨道完全相同；
②同一周期从左到右，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；元素电负性随着原子序数增大而增大；
③分子中键能越大，能量越低，分子越稳定；
④含有配位键的化合物是配合物；
⑤所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子；
⑥熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物；
⑦原子晶体中半导体导电．

解答 解：①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化后的各轨道完全相同，故正确；
②同一周期从左到右，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；元素电负性随着原子序数增大而增大，所以同一周期元素第一电离能从左到右不是越来越大的，故错误；
③键能越大、能量越低的分子越稳定，所以分子中键能越大，分子越稳定，表示分子拥有的能量越低，故错误；
④含有配位键的化合物是配合物，所以配合物中一定含有配位键，故正确；
⑤所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如甲烷、二氧化碳等只含极性键但是非极性分子，故错误；
⑥熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，含有离子键，所以一定是离子化合物，故正确；
⑦原子晶体中半导体导电，如Si等，故错误；
故选D．

点评 本题考查物质结构性质，涉及分子极性判断、离子化合物的判断、元素周期律、配合物等知识点，综合性较强，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点．

练习册系列答案
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9．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C．冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．食醋、氨水均为混合物
10．下列说法错误的是（　　）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
7．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol SO42-的质量是96 gB．1mol H2O的质量是18 g/mol
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14．（1）在溶液中RO3-能与Na2SO3发生氧化还原，已知0.02molRO3-恰好将0.06molNa2SO3氧化，则反应中R被还原到-1价；
（2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，如有1molKClO3发生反应，则转移的电子为5mol．
4．工业上将水蒸汽通过炽热的碳层来生产水煤气：H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2，在该反应中（　　）
A．C作还原剂B．H2O被氧化
C．氧元素的化合价降低D．C发生了还原反应
11．YBa2Cu8O2（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于${\;}_{39}^{59}Y$的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．${\;}_{39}^{49}$Y和${\;}_{39}^{50}$Y是两种不同的核素
11．下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（　　）
A．Al3+B．[Al（OH）4]-C．HCO3-D．SiO32-
12．丁香油酚的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中，正确的是（　　）
A．丁香油酚的分子式为C10H10O2
B．丁香油酚易溶于水
C．丁香油酚能发生加成反应、加聚反应、取代反应
D．丁香油酚与苯酚互为同系物，可以和碳酸钠反应生成CO2

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