在2L密闭容器内盛有SO2和O2的混合气体.在一定条件下使它们发生化学反应.2 min时生成的SO3浓度为2 mol•L-1.则以氧气表示的平均反应速率为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在2L密闭容器内盛有SO₂和O₂的混合气体，在一定条件下使它们发生化学反应，2 min时生成的SO₃浓度为2 mol•L^－1，则以氧气表示的平均反应速率为_____________。

答案：
解析：

0.5 mol•L^－¹•min^－¹

提示：

2SO₂ + O₂

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（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=

0.025mol/（L?min）

0.025mol/（L?min）

．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（选填字母编号）．
a．0.20mol?L^-1 b．0.16mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.05mol?L^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为

．反应达到平衡后，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO₂，过滤后即可得到（NH₄）₂SO₄由此可知Ksp（CaSO₄）

Ksp（CaCO₃）

在2L密闭容器内盛有SO₂和O₂的混合气体，在一定条件下使它们发生化学反应，2 min时生成的SO₃浓度为2 mol•L^－¹，则以氧气表示的平均反应速率为_____________。

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一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN₂和0.6mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=______．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______（选填字母编号）．
a．0.20mol?L^-1 b．0.16mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.05mol?L^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为______．反应达到平衡后，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．
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