Question

10．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl₂．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）若要制取Cl₂2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO₂多少克？

Answer 1

分析 （1）c=$\frac{1000ρω}{M}$，以此计算浓度；
（2）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑计算．

解答 解：（1）质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL），c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.14×36.5%}{36.5}$=11.4mol/L，答：浓度为11.4mol/L；
（2）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，n（MnO₂）=n（Cl₂）=0.1mol，则m（MnO₂）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：需要的二氧化锰的质量为8.7g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，侧重分析能力及计算能力的考查，注意浓度的计算公式及反应中物质的量的关系即可解答，注重夯实双基，题目难度不大．