题目内容
（1）现有可逆反应.2NO2(g) 
N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时采取的措施。
t2： ；
t3： ；t4： 。
在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0．20 | a | 0．10 | c | d[] | e |
C（NO2） | 0．00 | 0．12 | b | 0．22 | 0．22 | 0．22 |
（2）40s时，NO2的产率是 。
（3）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
（6）利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：__ 。
练习册系列答案
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2AB3(g)的△H＞0
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