题目内容
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法错误的是（ ）
| A、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 |
| B、NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉 |
| C、一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
| D、若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则生成22.4L NO气体（标况） |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：NF3在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，则N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，以此来解答．
解答：
解：A．只有N元素的化合价变化，N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉，是因生成NO与氧气化合生成红棕色气体二氧化氮，故B正确；
C．一旦NF3泄漏，在空气在生成酸，则可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，故C正确；
D．由反应可知，生成1molNO转移1mol电子，则若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则生成22.4L NO气体（标况），故D正确；
故选：A．
B．潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉，是因生成NO与氧气化合生成红棕色气体二氧化氮，故B正确；
C．一旦NF3泄漏，在空气在生成酸，则可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，故C正确；
D．由反应可知，生成1molNO转移1mol电子，则若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则生成22.4L NO气体（标况），故D正确；
故选：A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意利用习题中的信息及知识迁移即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
| A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | ||||
B、2KClO3
| ||||
C、S+O2
| ||||
D、CH4+2O2
|
⑦
下列关于有机物的叙述错误的是（ ）
| A、石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 |
| B、氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇 |
C、由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为 |
| D、能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸 |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
| A、容量瓶中原有少量的蒸馏水 |
| B、移液时，不慎将液体流到瓶外 |
| C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 |
| D、定容时俯视刻度线 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、SiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA |
| B、标准状况下，1 L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4 |
| C、3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA |
在下列反应中（反应条件省略），氧化产物和还原产物是同一种物质的是（ ）
| A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O |
| B、2H2S+SO2═3S+2H2O |
| C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu |
| D、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 |