题目内容

17．表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）
烯类化合物相对速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）据表中数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与碳酸双键上取代基的种类、个数间的关系为碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2　　　　　D．CH2=CHCl
（3）已知化合物A与化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子
A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B则A的名称为异丁烷，B的结构简式为；该反应的反应类型是取代反应．

分析 （1）（2）有机物的结构决定其性质，分析表中数据可以看出，当乙烯分子中的H原子被甲基取代时，反应速率加快，且甲基个数越多，反应速率越快；当乙烯分子中的H原子被卤原子取代时，反应速率减慢，以此解答该题；
（3）化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为，A与溴发生取代反应生成B，故A为CH（CH3）3，以此解答该题．

解答 解：（1）分析表中数据可知，反应速率与C=C中烃基的个数有关，烃基越多，反应速率越大，并且当C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，卤素原子越多反应速率越慢，
故答案为：碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成；
（2）根据题中信息“取代基对速率的影响与上述规律类似”，由表中数据可知C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，则反应最慢的应为D，故答案为：D；
（3）化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为；A与溴发生取代反应生成B，故A为CH（CH3）3，则A的名称为异丁烷，故答案为：异丁烷；；取代反应．

点评 本题考查了物质的性质以及有机物推断等，难度不大，属于信息给予题，主要考查考生的阅读能力、自学能力、综合分析能力，推断B的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的衍变，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
7．有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌．
③过滤（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，滴加KSCN溶液．
实验现象：溶液变为红色．
实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）Fe，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤．       乙组：认为不需要过滤．
你支持的是乙组（填“甲”或“乙”），理由是过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+．
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈白色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在如图所示试管内悬浊液面上覆盖一层E液体：
A．铁粉   B．CCl4C．酒精    D．双氧水  E．植物油．
8．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比比阴极析出铜的质量小
B．高炉炼铁时，增加高炉高度，延长CO和铁矿石的接触时间，可以提高CO利用率
C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3
D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体
5．在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a、b两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（　　）
A．a不可能显中性B．a只能显碱性C．b不可能显酸性D．b只能显中性
12．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，符合图中（Ⅰ）所示关系，由此推断对图中（Ⅱ）的正确说法是（　　）
A．P3＞P4，y轴表示A的转化率
B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数
C．P3＞P4，y轴表示混合气体密度
D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量
2．NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，现有a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应（a＜b），在标准状况下可收集到氢气的量为（　　）
A．56a LB．（a+b）molC．56b LD．（a+b）mol
9．能盘是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．工业上氮气与氢气合成氨反应方程式为：N2+3H2?2NH3，反应过程中的能量变化如图1：由此说明，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）①沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭，已知O.5molCH4完全燃烧生成C02气体和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某种煤气的主要成分为CO、H2，现把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具作相应的调整，正确的方法是B．
A．空气和天然气的进入量都减少      B．增大空气的进入量或减小天然气的进入量
C．空气和天然气的进入量都增加     D．减小空气的进入量或增大天然气的进入量
（3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献，①现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H20； B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑，能设计成原电池的是B（填编号）．
②氢气直接燃烧能量的利用率只能达到30%左右，氢氧燃料电池能量转换率可超过80%．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2．写出该氢斌燃料电池的总反应方程式2H2+O2═2H2O．
（4）氢气被人们看做理想的“绿色能源”．下列制氢方法最节能的是C．
A、电解水制氢：2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B、髙温使水分解制氢：2H20$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C、太阳光催化分解水制氢：2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D、天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2．
6．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法正确的是（　　）
A．铜片表面有气泡生成
B．该装置能使化学能直接转变为光能
C．如果将硫酸换成CuSO4溶液，导线中不会有电子流动
D．电路中电子的流动方向是Cu→Zn
7．某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，
得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：
①铁触媒中含有Fe3+，则Fe在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3g）△H=-92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是c、d（填字母编号）．

（3）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）在上述流程中可以循环使用的X是CO2（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网