卤代烃跟NaOH水溶液发生取代反应:实质是带负电的OH-取代了卤原子:CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-则下列反应方程式正确的是 A.CH3CH2Br+HS-→CH3CH2HS+Br- B.CH3CH2I+HS-→CH3CH2HS+I- C.CH3Cl+CH3CH2S-→CH3SCH2CH3+Cl- D.CH3Cl+HS- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

卤代烃跟NaOH水溶液发生取代反应：实质是带负电的OH^－取代了卤原子：CH₃CH₂CH₂Br＋OH^－→CH₃CH₂CH₂OH＋Br^－则下列反应方程式正确的是（　）

A.CH₃CH₂Br＋HS^－→CH₃CH₂HS＋Br^－

B.CH₃CH₂I＋HS^－→CH₃CH₂HS＋I^－

C.CH₃Cl＋CH₃CH₂S^－→CH₃SCH₂CH₃＋Cl^－

D.CH₃Cl＋HS^－→CH₃S^－＋HCl

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按要求填空：

（1）某溶液中只含有K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄²^－的离子个数比为

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃= K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_______________。

②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为。

（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是
①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液．

A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①

C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①

由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（　）

A．取代加成水解 B．消去加成取代

C．水解消去加成 D．消去水解取代

下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　）

A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中

C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

HX + （X为卤素原子）

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为____________________________________。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

_________________________________________________________。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_______________________________________。

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：

_____________________________,_______________________________。

下列说法正确的是

A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体所占体积都约为22.4L
	B．	1molH2O在标准状况下体积为22.4L
	C．	1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况
	D．	气体摩尔体积不一定是22.4L/mol

已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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