题目内容
在碳酸钠的饱和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（ ）
| A、等于1 | B、等于2 |
| C、大于2 | D、1-2之间 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，据此分析解答．
解答：
解：碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性CO32-+H2O?HCO3-+OH-，钠离子不水解，所以溶液中C（Na+）和C（CO32-）的比值大于2，故选C．
点评：本题考查了盐类水解，根据水解的离子、不水解的离子来确定C（Na+）和C（CO32-）的比值，知道常见水解的离子，题目难度不大．
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下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、反应3NH4SCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3NH4Cl平衡后，加入NH4Cl固体溶液颜色变深 |
| B、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C、SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A、压缩容器体积，增大体系压强 |
| B、加入适当的催化剂 |
| C、保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大 |
| D、保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大 |
把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是（ ）
| A、Cu2+、Fe2+ |
| B、Cu2+、Fe2+、Fe3+ |
| C、Cu2+、Fe3+ |
| D、Fe3+ |
如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：Z＞Y＞X |
| B、气态氢化物的稳定性：R＞W |
| C、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（ ）
| A、W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| B、M原子核内比X多一个质子，M的气态氢化物的水溶液能溶解Z的氧化物 |
| C、U单质可以溶解于X和U形成的化合物中 |
| D、Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U |