Question

下列有关实验的叙述中，合理的是

A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性

B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+ 向左池移动

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

D．将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液显酸性，因此把SO2通入紫色石蕊试液，不能验证SO2的漂白性，有关通入到品红溶液中，A不正确；B、原电池中阳离子向正极移动，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则盐桥中的K+ 向左池移动，B不正确；C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，则会使所配溶液浓度偏高，C正确；D、将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中所得溶液中溶质的质量小于10g，因此配制的ZnSO4溶液浓度小于10％，D不正确，答案选C。

考点：考查实验方案设计与评价、原电池原理、质量分数以及物质的量浓度的配制与误差分析等