题目内容

【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

时，下列说法正确的是（ ）

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

【答案】B

【解析】

恒容容器通入稀有气体使压强增大，平衡不移动，故A错误；X的正反应速率与Y的逆反应速率比等于系数比，一定平衡，故B正确；焓变小于0，降低温度，平衡正向移动，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m:n，故D错误；

练习册系列答案
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【题目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，C的浓度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)，a，b，c之间满足何种关系：________(用等式表示)。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变

（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂

（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前后气体压强相同)，起始时加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃时充分反应达到平衡后，放出热量dkJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_________。

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：

“酸浸”后，钛主要以形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式计算)。

【题目】化合物H是一种邮寄材料中间体。实验室由芳香烃A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

③

请回答下列问题：

（1）芳香化合物B的名称为_________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。

（2）由E生成F的反应类型为_________。

（3）X的结构简式为_________。

（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________。

（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1。

（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。________

【题目】在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（ ）

A.体系压强不再发生变化

B.各组分的物质的量浓度不再改变

C.各组分的质量分数相等

D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

【题目】下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度( )

A. 等于1.369 g/LB. 等于2.054 g/L

C. 在1.369 g/L和2.054 g/L之间D. 大于2.054 g/L

【题目】一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）

A.体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深

B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢

C.体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅

D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小

【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。

Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①

②

③

（1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。

（2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。

（3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。

a．B点： b．：A点点 c．反应适宜温度：℃

（4）反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

【题目】已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10

C.根据两个反应即可得出结论D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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