题目内容

量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

[　　]

A．

液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

B．

液体分层，上层为水层，紫色

C．

液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

D．

液体分层，下层为水层，黄色

答案：A
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量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

[　　]

A．

液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B．

液体分层，上层为水层，紫色

C．

液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D．

液体分层，下层为水层，黄色

碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度

实验原理：

为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。

由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；

实验内容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

4．带入数据计算c(I3—)

试回答下列问题

（1）标准Na2S2O3溶液应装入    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是    。

（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是   

（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是    ，到达滴定终点时的现象为    。

（4）用c 、V1 和V2 表示c(I3—)为    mol·L-1。

（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—)    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

 

碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度

实验原理：

为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。

由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；

实验内容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

4．带入数据计算c(I3—)

试回答下列问题

（1）标准Na2S2O3溶液应装入      （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是   。

（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是        。

（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是        ，到达滴定终点时的现象为        。

（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)为         mol·L-1。

（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—)        （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。

 

（18分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应先选择装置      （填装置序号） 进行操作A，再选装置进行           操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：                  (填序号)。

①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大

（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的       

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                 、              (写仪器名称)；

c．经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______       mL，量取硫酸时应选用        mL规格的量筒；

A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 (     )     。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

 

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