Question

下列表述中，合理的是（　　）

• A、用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度，酸式滴定管未用待装溶液润洗会造成测定结果偏高
• B、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO

  2- 3

  ）＞c（OH^-）＞c（HCO

  - 3

  ）＞c（H⁺）
• C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、c（NH

  + 4

  ）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、根据c=

n

V

判断不当操作对n或V的影响判断；
B、碳酸根离子水解、水电离都生成氢氧根离子，只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以c（OH^-）＞c（H CO₃^-），钠离子不水解、碳酸根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H CO₃^-）＞c（H⁺）；
C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好完全反应生成醋酸钠；
D、（NH₄）₂CO₃溶液中阴阳离子水解相互促进，则c（NH₄⁺）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小．

解答： 解：A、酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故A错误；
B、碳酸根离子水解、水电离都生成氢氧根离子，只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以c（OH^-）＞c（H CO₃^-），钠离子不水解、碳酸根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H CO₃^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D、一元的物质的量浓度大于二元的物质的量，（NH₄）₂CO₃溶液中阴阳离子水解相互促进，则c（NH₄⁺）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，所以c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂SO₄]，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，侧重盐类水解规律的应用，注意D中等浓度时电离铵根离子浓度最大，明确水解的抑制、水解的相互促进即可解答，题目难度中等．