Question

将一定量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L^-1NaOH溶液直到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如下图：

求（1）原合金中镁、铝的质量各是多少？

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？

Answer 1

解析：由图知11.6 g是Mg(OH)₂的质量，19.4 g－11.6 g=7.8 g是Al(OH)₃的质量。加入氢氧化钠从0～20 mL是中和盐酸。?

由Mg～Mg(OH)₂,  Al～Al(OH)₃?

   24      58         27       78?

    X      11.6        y        7.8??

所以x=4.8 g　?y=2.7 g?

(2)由于盐酸与镁、铝反应，也与氢氧化钠溶液反应，因此求盐酸的浓度，必须把反应的盐酸的物质的量加起来。由三个反应的方程式得：?

       Al～3HCl　　Mg  ～  2HCl　   　HCl～NaOH?

0.1 mol　n₁     0.2 mol  　n₂?         n₃?0.02×5?

解得：?n₁=0.3 mol　?n₂=0.4 mol　?n₃=0.1 mol?

所以c(HCl)=8 mol·L^-1??

答案：（1）m(Al)=4.8 g,  m(Mg)=2.7 g。?

(2)盐酸的物质的量浓度为8 mol·L^-1。