题目内容

标准状况下有①9.03×1023个NH3分子．②44.8 L　CH4　③85 g　H2S气体

下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：

(1)物质的量________

(2)质量________

(3)原子总数________

(4)密度________

答案：
解析：

　　(1)③＞②＞①

　　(2)③＞②＞①

　　(3)②＞③＞①

　　(4)③＞①＞②(各2分)


练习册系列答案
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已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
燃烧热/（kJ?mol-1） 890.3 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2
今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ．
（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol
；
（2）计算该天然气中甲烷的体积分数
72.38%
72.38%
；
（3）由上表可总结出的近似规律是
烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加661kJ/mol左右
烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加661kJ/mol左右
．
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如图：

（1）上述流程中，浸出用的是密度为1.5g/cm3，质量分数为60%H2SO4，则该H2SO4的物质的量浓度为
9.18mol/L
9.18mol/L
．（保留两位小数）
（2）已知：常温下Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38．上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol/L，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀．
①滤液的pH至少为
2
2
时，溶液中Fe3+开始沉淀．
②若控制滤液的pH过大，可能导致的后果是
产生Cu（OH）2、Zn（OH）2沉淀
产生Cu（OH）2、Zn（OH）2沉淀
．
（3）A中主要含有的溶质是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（4）已知：制备活性ZnO，所焙烧的物质是碱式碳酸锌（可能含结晶水）．取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，试推测该碱式碳酸锌的化学式
Zn3（OH）4CO3?H2O
Zn3（OH）4CO3?H2O
．
把一小块表面氧化的金属钠m克投入9.5克水中，完全反应后，产生的H2在标准状况下为0.224升，所得溶液的溶质的质量分数为9.6%，求①m值②有多少克钠在反应前已被氧化了？
（2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl
．
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为
CO2
CO2
．
（3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
CO32-
CO32-
，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
C
C
（填编号）．
A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
Cu2+
Cu2+
（填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
精英家教网为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．写出②中反应的化学方程式
 
．
（2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是
 
（填序号）．
A．烷烃      B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=
 
；氢气的转化率=
 
；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
 
．（任写两种即可）
（3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
 
．
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
 
．当电子转移的物质的量为
 
时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
吸收CO2最合适的试剂是
 
[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定
 
．

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