Question

17．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）

• A． 若温度不变，容器体积缩小到原来的一半，此时A的浓度是原来的1.75倍，则a+b＜c+d
• B． 若温度不变，容器体积缩小到原来的一半，A的转化率可能不增大
• C． 若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度平衡向左移动，容器中气体的压强不变
• D． 混合气体的平均相对分子质量不再变化是该反应达到平衡的标志之一

Answer 1

分析 A．容器体积缩小到原来的一半，此时A的浓度是原来的1.75倍，可知压强增大，平衡逆向移动；
B．容器体积缩小到原来的一半，平衡可能不移动或逆向移动；
C．由pV=nRT可知，温度与压强成正比；
D．均为气体，混合气体的质量不变，且气体的物质的量也可能不变．

解答 解：A．温度不变，容器体积缩小到原来的一半，相当于压强变大，平衡应向气体体积减小的方向移动，此时A的浓度变为原来的1.75倍，说明平衡向右移动了，则a+b＞c+d，故A错误；
B．温度不变，容器体积缩小到原来的一半，若a+b=c+d，平衡不移动，A的转化率不改变，若a+b≠c+d，平衡移动，A的转化率一定改变，故B正确；
C．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度平衡向左移动，根据pV=nRT，在体积和物质的量都不改变的情况下，容器中气体的压强与温度成正比，升高温度压强变大，故C错误；
D．若a+b=c+d，混合气体的平均相对分子质量恒定不变，不能作为判断该反应达到平衡的标志，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握压强、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡判定的方法，题目难度不大．